Kemiske egenskaber Element tredje periode af Grace T.

Denne artikel vil beskrive og forklare tendensen til atomare egenskaber og fysiske egenskaber af Periode 3 elementer fra natrium til argon. Disse egenskaber omfatter ioniseringsenergi, Atomradien, elektronegativitet, elektrisk ledningsevne, smeltepunkt og kogepunkt. Samt de kemiske egenskaber af elementerne Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl og Ar som beskaffenheden af ​​reduktionsmidlet, oxiderende, sure egenskaber og basa.

http://robust-chemical.com/lemari-asam-fume-hood-based-on-wooden-structure/

Sifat Fysiske elementer af tredje periode

elementer i tredje periode består af metalelementer (Na, Mg, Al), metallignende (Si), ikke-metalliske (P, S, Cl) og gas noble (Ar). Elektronegativitet elementer i den tredje periode er at komme til højre på grund af den større Atomradien mindre stigende til højre. Styrken af ​​bindingerne mellem atomerne i metal stiger (fra Na til Al). Dette vedrører gevinst valenselektroner. Silicium er en halvleder /isolator fordi den omfatter metalloider. Dette element har en meget stor kovalente bindinger, samt fosfor, svovl og klor, som er en isolator, fordi den indeholder ikke-metaller.

Kemiske egenskaber Elements tredje periode

Natrium er den stærkeste reduktionsmiddel, mens chlor er en stærk oxidationsmiddel. Selvom natrium, magnesium og aluminium er et stærkt reduktionsmiddel, men reaktiviteten blev reduceret fra Na til Al. Mens silicium er en meget svag reduktionsmiddel, så det kan kun reagere med oxidanten stærke oxidationsmidler, såsom chlor og oxygen.

På den anden anden måde end som et reduktionsmiddel side fosfor er også en svag oxidant, som kan oxidere stærkt reduktionsmiddel, såsom aktivt metal , Svovl, som har magt svagere end fosfor reduktion tilsyneladende har en stærkere oxiderende magt end fosfor. Mens chlor kan oxidere næsten alle metaller og ikke-metaller, fordi chlor er et stærkt oxidationsmiddel.

Hydroxide karakter af elementerne i den tredje periode afhænger energien af ​​ionisering. Det kan ses fra den type binding. Hvis obligationen M - OH ioniske og hidroksidanya basisk, da det vil frigive OH-ioner i vand, den lave ionisering energi. Men hvis obligationen M - OH kovalent og ikke længere kan tage OH ioner, så den store ioniseringsenergi

NaOH forholdsvis stærk base og let opløseligt i vand, Mg (OH) 2 er svagere end NaOH, men stadig inkluderet. stærk base. Men Al (OH) 3 er amfotere, hvilket betyder, at det kan være både sur og basisk. Dette betyder, at når Al (OH) 3 er i stærk alkalisk miljø, vil det være lige så sure, ellers, hvis det er i et miljø med stærk syre, vil den fungere som en base. Mens H2SiO3 eller Si (OH) 4, er en svag syre og ustabil, let nedbrydes i SiO2 og H2O. Tilsvarende H3PO4 eller P (OH) 5, som også er en svag syre. Mens H2SO4 eller S (OH) 6 er en stærk syre, samt HClO4 eller Cl (OH) 7, som er en meget stærk syre.